Modéliser la combustion du méthane - Corrigé

L'énoncé indique que les réactifs sont le méthane et le dioxygène. Les produits sont le dioxyde de carbone et l'eau. Il est possible de commencer à écrire l'équation de réaction : `"CH"_4 +"O"_2 \to "CO"_2 +"H"_2 "O"`.

Étape suivante : ajuster l'équation. Ici, les entités chimiques en présence sont des molécules, elles sont donc électriquement neutres. Il ne faut se soucier que de la conservation de la matière. L'ordre le plus simple à suivre dans une combustion est de considérer d'abord les atomes de carbone, puis ceux d'hydrogène, puis ceux d'oxygène (en dernier, car le coefficient lié au dioxygène peut être modifié sans influencer le reste de l'équation) :

• 1 atome de carbone à gauche (dans CH₄) et 1 atome de carbone à droite (dans CO₂) ok ; 
• 4 atomes d'hydrogène à gauche et 2 à droite ; il faut donc ajuster pour la molécule d'eau, avec un facteur 2 ; `"CH"_4 +"O"_2\to "CO"_2+2\"H"_2"O"`. On a bien 4 atomes d'hydrogène à gauche et à droite ;
• 2 atomes d'oxygène à gauche et 4 à droite ; il faut donc ajuster au niveau de la molécule de dioxygène, avec un facteur 2 ; `"CH"_4 +2\"O"_2\to "CO"_2+2\"H"_2"O"`. On a bien 4 atomes d'oxygène à gauche et 4 à droite.
  

On termine en indiquant l'état physique des constituants : `"CH"_4"(g)" +2\"O"_2("g")\to "CO"_2("g")+2\"H"_2"O"("g")`.